PRACTICA N*8 DETERMINACIÓN DE CALCIO EN UNA TABLETA.

                                           OBJETIVO

Determinar el contenido de calcio en una tableta de complemento alimenticio, aplicando la complejometria, con la finalidad de verificar el contenido de calcio indicado en la misma.

                                          MATERIALES                                   .

• 3 Matraces Erlenmeyer
• 2 Goteros
• Pipeta aforada de 50 ml
• Bureta
• Soporte Universal
• Pinzas para bureta
• Equipo de calentamiento completo
• Material de Limpieza
• Etiquetas
• Micro balanza
• Vidrio de Reloj
• Mortero con Pistilo pequeño
• Cucharas de Plástico.

                                            REACTIVOS                                   .

• EDTA de concentración conocida
• Solución buffer pH 10
• Solucion indicadora ENT
• 2 tabletas de complemento alimenticio ( de preferencia efervescentes).
• Agua destilada

El ácido etilendiaminotetraacetico (EDTA) es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinación octaedrica, ademas controla a metales pesados de forma reversible por cuatro posiciones acetato y dos amino.

  

                                               TÉCNICA                                       .

• Preparar nuestros matraces para trabajo Analítico

• Tritura las dos tabletas perfectamente con ayuda del mortero. Pesa el mortero y registra la información. Con ayuda de una cuchara de plástico, agrega 0.2 gramos de tableta en cada matraz erlenmeyer. Registra los pesos por diferencia meticulosamente. 

• Agregar 50 ml  de agua destilada a cada matraz y disuelve perfectamente.

• Agregar 10 gotas de solución buffer de pH 10 a cada matraz

• Agregar a cada matraz 3 gotas de ENT, hasta una coloración purpura.
• Titula cada matraz con EDTA, hasta el vire color azul.

                                            CÁLCULOS                                          .

               %Ca = N EDTA x V EDTA x meq. de Ca. x 100

                                               gr de muestra

Donde:

N = Normalidad del EDTA

V = Volumen gastado de EDTA en cada matraz erlenmeyer.

meq de calcio = se utilizara siempre 0.020 

gr de muestra = gramos de muestra gastados en la reaccion.

                                    Volumen gastados...

                                     Matraz #1: 4 ml

                                     Matraz #2: 5ml

                                     Matraz #3: 6ml

                                  Gramos de Muestra

Matras #	Peso Inicial	Peso con tabletas trituradas	Gr de muestra
1	137	137.2	0.2
2	98.7	98.9	0.2
3	125.6	125.8	0.2

 Optencion del meq de calcio

P.A. = 40.081

P.E. = 40.081/2

P.E. = 20.0405

meq de calcio = P.E./1000

meq de calcio = 0.020

                                                   Matraz #1                                       .

% Ca + 2 = 4 x 0.1 x 0.200 x 1000   = 4.0 % 

                               0.2 gr

Nuestro resultado necesitamos expresarlo en PPM :

(    4     )      ( 1000 Mg )         ( 1000m )      =40000 PPM de Ca.

 100ml             1 gr                     1 lt

                                                Matraz # 2                                       .

% Ca + 2 = 5 x 0.1 x 0.200 x 1000  = 5.0 %

                                              0.2 gr

Expresándolo en PPM quedaría así : 

(    5    )    ( 1000mg )          ( 1000 m ) = 50000 PPM de Ca.

 100ml           1 gr                     1 lt

                                                Matraz #3                                        

% Ca + 2 = 6 x 0.1 x 0.200 x 1000   = 6.0 % 

                                  0.2 gr

Expresándolo en PPM quedaría así: 

(     6    )    (1000 mg)      (1000 m )  =   60000 PPM de Ca      

 100ml           1gr                   1 lt

Era necesario regular el ph a 10 ya que la solución se llevaba acabo en un medio alcalino, si no fuera así es difícil notar resultados.

                                                 Cuestionario                                   .

Escribe la Reacción Química que se lleva acabo al realizar la titulación: 

¿Como convertir los mili equivalentes a mg de calcio?

Ocupando la siguiente formula:

Mg / 100cc = m.eq/ 1 x Peso atomico / 10 x #valencia

Realiza las converciones necesarias para que verifiques que los mg/litron equivalen alas ppm en soluciones diluidas.

                                   MATRAZ N#1

 4.0gr/100ml (1000mg/1gr) (1000ml/1 Lt)     X = 40000

                                   MATRAZ N #2

5.0 gr/100ml (1000mg/1gr) (1000ml/1 Lt)       X= 50000

                                    MATRAZ N#3

6.0 gr/100ml (1000mg/1gr) (1000ml/1 Lt)       X = 60000

Ficha técnica de todos los compuestos químicos utilizados:

                                              ENT

                                                              EDTA 

                                            SOLUCIÓN  BUFFER

Investiga que es la dureza del agua y como puede "ablandarse".

La dureza del agua se puede definir como la concentración total de lo iones de calcio y de iones de magnesio, los dos cationes divalentes mas habituales en el agua natural, podríamos definir como la suma de todos los cationes polivalentes pero son como con mucha diferencia de calcio y magnesio los que tienen la importancia en la dureza del global del agua.

El agua denominada comúnmente como "dura" tiene una elevada concentración de sales y el agua "blanda" las contiene con muy poca cantidad. Uno de los métodos  para ablandarla es con soda o con cal.

¿Corresponde el contenido de Ca con lo indicado en el empaque?

Esta vez nuestro resultado no concordó con el de la etiqueta eso debido a que realizamos algún paso de la practica mal ya que nuestros resultados fueron un poco variados, pero lo importante es que aprendimos nuevas soluciones quimicas, como sirven y para que nos sirven.
  

                                          Conclusión                                            .

En esta practica tuve varios aprendizajes entre ellos el poder emplear el procesos de complejometria y llevarlo acabo en la practica.
La complejometria podríamos decir que es una técnica utilizada para la determinación  analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición de complejo soluble formado. 
El EDTA en nuestro caso actúa como como quelona ya que es un ligante quelante capaz de formar iones complejos insolubles.

EDTA + CALCIO ----- MOLÉCULAS QUE NO TIENE COLOR 

En nuestra practica sabemos que nuestra determinación acabo cuando pasa de color purpura a color azul (al agregar EDTA).

Tenemos que tener en cuenta el poder tener limpieza, exactitud y ser realmente cuidadoso pues si no nuestros resultados saldrán alterados y no tendremos un buen resultado, esta practica aunque nos salio erronea nos dejo muchos aprendizajes.