Determinar la concentración de peróxido de hidrógeno, a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al producto comercial.
MATERIALES
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REACTIVOS
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3 Vasos de pp de 250ml, 2 vasos de pp de
150ml y 1 vaso de pp de 60 ml.
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1g de permanganato de potasio
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Pizeta
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30 ml de ácido sulfúrico
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Matraz aforado de 250 ml
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1g de oxalato de sodio
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Equipo de calentamiento
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3g de lana de vidrio
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Frasco ámbar
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Agua destilada
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Vidrio de reloj
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Agua oxigenada
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5 matraces erlenmeyer
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Balanza analítica
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Equipo de titulación
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Embudo
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Pipeta graduada de
25ml
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2 probetas
graduadas de 50ml
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Bureta de 50 ml
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Matraz aforado de
100ml
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Pipeta Volumetrica
de 10ml
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Para poder comprender cada uno de los pasos de esta practica (poder tener ideas solidas al concluirla) es necesario tener presente estos conceptos:
- REDUCCIÓN:
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultanea mente disminuye su numero de oxidacion
- OXIDACIÓN:
La oxidacion es la viceversa de la reducción pues ocurre cuando la especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su numero de oxidacion.
- ESTADO DE OXIDACIÓN:
Es indicador del grado de oxidacion de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química.
PREVENCIÓN .
Para llevar acabo esta practica también es necesario tener en cuenta las prevenciones ya que se manejan reactivos corrosivos:
- El H2SO4 (Ácido sulfúrico) produce quemaduras.
- KMnO4 (Permanganato de potasio) reactivo oxidante y toxico.
- El Na2C2O4 (Oxalato de sodio) reactivo reductor y toxico.
- El H2O2 (Peróxido de hidrógeno) produce ligeras quemaduras.
TÉCNICA .
- Preparación de diluciones: En nuestro caso se preparo el permanganato de potasio 0.1 N y el ácido sulfúrico al 10%.
- Valoración de diluciones: En este caso se titulo el oxalato ya previamente secado, pesado y disuelto agregándole también un poco de acidez a través del ácido sulfúrico. Se titulo con el permanganato de potasio.
- Determinación del peróxido de hidrógeno en un producto comercial : Se titulo el peróxido de hidrógeno con el permanganato de potasio hasta obtener un color rosa pálido que perduro alrededor de 30 segundos.
CÁLCULOS .
Valoracion de KMnO4 :
MATRAZ N#
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VOLUMEN GASTADO
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1
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1.5 ml
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2
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1.2 ml
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3
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1.9 ml
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N KMnO4 = g Na2C2O4 .
V KMnO4 x Meq. Na2C2O4
Meq: Peq = 134/2 = 67 meq = 67/1000 = 0.067
Matraz N# 1 .
N KMnO4 = 0.2 . = 1.99
1.5 ml X 0.067
Matraz N# 2 .
N KMnO4 = 0.2 . = 2.48
1.2 ml X 0.067
Matraz N# 3 .
N KMnO4 = 0.2 = 1.57
1.9 X 0.067
PROMEDIO = 2.01
% H2O2
MATRAZ N#
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VOLUMEN GASTADO
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1
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15 ml
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2
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12 ml
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3
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11 ml
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% H2O2 = V KMnO4 X N KMnO4 X Meq. H2O2 X 100
Mililitros muestra
Peq = 34/2 = 17 Meq = 17/1000 = 0.017
Matraz N#1 .
% H2O2 = 15 X 2.5 X 0.017 X 100 = 31.875
2 ml
Matraz N# 2 .
% H2O2 = 12 X 2.5 X 0.017 X 100 = 25.5
2 ml
Matraz N# 3 .
% H2O2 = 11 X 2.5 X 0.017 X 100 = 23.37
2 ml
PROMEDIO = 26.915
REACCIONES .
El oxalato de sodio proviene de ácido oxálico, formula :
HOOC----COOH por lo que al sustituir los hidrogenos (h) por los sodios (Na) queda: NaOOC--COONa, reducido, Na2C2O4.
AL BALANCEAR LA REACCIÓN QUEDA:
2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8H2SO4 - - - - - > 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O
El permanganato de potasio oxida al agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) a O2, en un medio acidificado con acido sulfurico.
Integración de resultados
Se optuvo el
26.915 de H2O2, Por lo tanto casi cumple con lo especificado en la etiqueta
del envase.
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Cuestionario .
¿Por que se le adiciona ácido sulfúrico a la muestra de peróxido?
Sele adiciona el acido sulfurico para poder lograr un ph acido ya que la reaccion se verifica en ese tipo de medio.
¿En esta titulación quien se oxida y quien se reduce?
El permanganato de reduce y el oxalato se reduce.
¿Que concentración máxima del peróxido de hidrógeno se puede tener en la solución?
El peroxido se encuentra en bajas concentraciones (del 3 al 9% ) en muchos productos domesticos para usos medicinales etc.
Conclusión .
Bueno pues para concluir esta practica realizada puedo decir que fue una practica volumetrica que se enfoca en el método de Oxido-- reducción pues notamos que es necesario que una sustancia oxide y otra reduzca, pues se trataba de cuantificar la cantidad de peróxido de hidrógeno presente en nuestra agua oxigenada en la cual utilizamos el permanganato como titulante , ademas de eso notamos que el permanganato es un agente oxidante.
En cuanto halo que es el oxalato notamos que por ser un patrón primario y por su gran estabilidad lo empleamos para poder valorar la concentración de otras soluciones (soluciones valorantes).
Tenemos que tener en cuenta que en esta practicas es realmente necesario el respetar el ph, la acidez, temperatura y al alcalinidad pues es fundamental para poder tener buenos resultados ademas de cuidarnos de la luz pues actúa como un catalizador en nuestras soluciones.
Resultados
