FUNDAMENTO: El grabado de acidez o basicidad (también llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide como ph. ¿Que es el ph? Significa literalmente, potencial del hidrogeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.
EQUIPO UTILIZADO.
MATERIALES:
- Matraz aforado del 100ml
- Etiquetas grandes
- Agitador
- Balanza granataria
- 2 charolas de papel aluminio
- Material de Limpieza
- Vaselina
- Cucharadas de plástico
- Pipeta aforada de 100ml
- Potenciometro
- Perilla
- Pizeta
REACTIVOS:
- Agua destilada
- Ácido clorhídrico
- Hidróxido de Sodio
- Ácido acético
- Hidróxido de Amonio
- Tiras de papel ph.
ESQUEMAS Y OBSERVACIONES:
Notamos que la practica realizada era para poder notar la diferencia entre el método directo y el método por cálculos...
- Primero se realizaron los cálculos para poder preparar cada Base y cada Ácido para así poder empezar...
- Se etiquetaron los vasos de precipitado (Ácido fuerte, Ácido débil, Base Fuerte y Base débil).
- Colocamos su respectiva sustancia en cada vaso de precipitado correspondiente, fueron 25ml de las primeras soluciones. Medimos su ph y fue:
ÁCIDO FUERTE: 1 ph ÁCIDO DÉBIL: 2.5ph
BASE FUERTE: 14ph BASE DÉBIL: 10ph
- Tomamos 10ml del ácido clorhidrico 0.1 Normal y lo diluimos en una proporcion de 1:10 (en un matraz aforado de 100ml), medimos de Nuevo el ph.
- Se volvió a repetir lo con la solución.
LOS RESULTADOS DEL PH DE LAS DOS DILUCIONES FUERON LAS SIGUIENTES:
Notamos que los ácidos al diluirlos se volvieron mas alcalinos y las bases de igual forma al diluirlas se volvieron mas ácidas.
Notamos que los ácidos al diluirlos se volvieron mas alcalinos y las bases de igual forma al diluirlas se volvieron mas ácidas.
CÁLCULOS...
100ml de solucion 0.1 normal de ácido clorhídrico HCL...
Datos
- V=0.1 Litros PM= 36.45
- N=0.1 Eq*g/l PE= 36.45
gramos= NxVxPeq
0.1x011x36.45g= 0.3645
100ml de solución 0.1 normal de Hidróxido de Sodio...
Datos
- V=0.1 Litros PM= 40
- N=0.1 Eq*g/l PE= 40/1 = 40
gramos= NxVxPeq
0.1x0.1x40= 40
100ml de solución de 0.1 normal de hidroxido de Amonio
Datos
- V=0.1 Litros PM= 35
- N=0.1 Eq*g/l PE= 35/1 = 40
- Peq= 35gr/ eq.g
gramos= NxVxPeq 0.1x0.1x35= 35
CÁLCULOS DEL PH EN LAS DILUCIONES...
HCL..
PH= -Log (0.1N) = 1
-Log (0.01N) = 2
-Log (0.001) = 3
Comparación:
0.1= 1
0.01 = 3
0.001= 4.5
NH4OH
NaOH
Poh= Log (0.1 Normal) = 1
= Log (0.01 Normal) = 2
= - Log (0.001 Normal) = 3
ph = 14- 1 = 13
ph = 14- 2 = 12
ph = 14- 3= 11
CUESTIONARIO...
¿Que es un potenciometro?
un potenciometro es una resistencia variable que sirve para medir las diferencias de potencial eléctrico. Los potenciometros limitan el paso de la corriente eléctrica (intensidad) provocando una caída de tensión en ellos al igual que una resistencia.
Investiga los diferentes tipos de papel ph?
El papel tornasol o ph es utilizado para medir concentraciones. Hay 2 tipos de papel el papel tornasol rojo cambia su color azul con soluciones alcalinos y el papel tornasol azul : cambia su color a rosa con soluciones ácidas .
escala del ph:
1 al 6----- acido
7--------- neutro 3 COLORES
8----------Base
Estos son los diferentes tipos de papel ph que existen
Investiga como se prepara un papel para identificar ácidos y bases.
QUE SE NECESITA:
FABRICACIÓN:
los repollos de color morado o violeta, contiene en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominas antocianinas.
PARA EXTRAERLO:
Corta las hojas
Cuécelos en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos
Retira el recipiente y deja enfriar
Filtra el liquido
Ya tienes el indicador (El liquido filtrado)
INDICADOR EXTRAÍDO DEL REPOLLO MORADO:
COLOR QUE SE ADQUIERE:
Rosado o Rojo------------------Ácido
Azul Oscuro---------------------Neutro
Verde----------------------------Básico
Define el termino electrolito?
Es cualquier sustancia que contiene iones en su composición arbitrando libras que le ayudan a comportarse como un conductor eléctrico, son conocidas como soluciones ionicas.
Encuentra la constante de Disociación del ácido acético CH3(OOH y el hidróxido de Amonio NH4OH)
CH3 COOH= Ka = 1.75 x 10 ala menos 5
NH4 OH= K6 = 1.8 x 10 ala menos 5
Como se comporta la acidez y basicidad de una solución cuando se diluye:
En el caso de la acidez:
Un ácido en concentración pura, tiene un ph mas ácido a comparación de cuando se diluye ya que al diluirla aumenta el ph, es decir, el ácido es de 1-6.
En el caso de la Basicidad:
Una base en concentración pura tiene un ph mas alcalino a comparación de cuando se diluye ya que al diluirlo disminuye el ph, es decir, la base es de 14-7.
CONCLUSIÓN:
En la practica llevada acabo pudimos comprobar que la escala del ph no es lineal sino logarítmica, se logro llevar ala conclusión de eso puesto que los ácidos fuertes se disocian mas que los ácidos débiles produciendo (+H) en cambio las bases se disocian en (OH), EXISTIENDO POR ELLO UNA IONIZACIÓN...
Podemos decir que el propósito de esta practica era poder ver la diferencia entre un método directo y un método matemático. Ya que algunos de estos coincidan o eran muy aproximados. Cabe mencionar que cuando calculamos ph fuertes notamos que la concentración es igual ala normalidad.
HCL..
PH= -Log (0.1N) = 1
-Log (0.01N) = 2
-Log (0.001) = 3
Comparación:
0.1= 1
0.01 = 3
0.001= 4.5
NH4OH
NaOHPoh= Log (0.1 Normal) = 1
= Log (0.01 Normal) = 2
= - Log (0.001 Normal) = 3
ph = 14- 1 = 13
ph = 14- 2 = 12
ph = 14- 3= 11
CUESTIONARIO...
¿Que es un potenciometro?
un potenciometro es una resistencia variable que sirve para medir las diferencias de potencial eléctrico. Los potenciometros limitan el paso de la corriente eléctrica (intensidad) provocando una caída de tensión en ellos al igual que una resistencia.
Investiga los diferentes tipos de papel ph?
El papel tornasol o ph es utilizado para medir concentraciones. Hay 2 tipos de papel el papel tornasol rojo cambia su color azul con soluciones alcalinos y el papel tornasol azul : cambia su color a rosa con soluciones ácidas .
escala del ph:
1 al 6----- acido
7--------- neutro 3 COLORES
8----------Base
Estos son los diferentes tipos de papel ph que existen
- Papel amarillo brillante
- Papel amarillo Nitrasa
- Papel fenolftaleina
- Papel tornazol azul
- Papel tornasol Neutro
- Papel tornazol Rojo
Investiga como se prepara un papel para identificar ácidos y bases.
QUE SE NECESITA:
- Repollo Morado
- agua destilada
- recipientes de vidrio
FABRICACIÓN:
los repollos de color morado o violeta, contiene en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominas antocianinas.
PARA EXTRAERLO:
Corta las hojas
Cuécelos en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos
Retira el recipiente y deja enfriar
Filtra el liquido
Ya tienes el indicador (El liquido filtrado)
INDICADOR EXTRAÍDO DEL REPOLLO MORADO:
COLOR QUE SE ADQUIERE:
Rosado o Rojo------------------Ácido
Azul Oscuro---------------------Neutro
Verde----------------------------Básico
Define el termino electrolito?
Es cualquier sustancia que contiene iones en su composición arbitrando libras que le ayudan a comportarse como un conductor eléctrico, son conocidas como soluciones ionicas.
Encuentra la constante de Disociación del ácido acético CH3(OOH y el hidróxido de Amonio NH4OH)
CH3 COOH= Ka = 1.75 x 10 ala menos 5
NH4 OH= K6 = 1.8 x 10 ala menos 5
Como se comporta la acidez y basicidad de una solución cuando se diluye:
En el caso de la acidez:
Un ácido en concentración pura, tiene un ph mas ácido a comparación de cuando se diluye ya que al diluirla aumenta el ph, es decir, el ácido es de 1-6.
En el caso de la Basicidad:
Una base en concentración pura tiene un ph mas alcalino a comparación de cuando se diluye ya que al diluirlo disminuye el ph, es decir, la base es de 14-7.
CONCLUSIÓN:
En la practica llevada acabo pudimos comprobar que la escala del ph no es lineal sino logarítmica, se logro llevar ala conclusión de eso puesto que los ácidos fuertes se disocian mas que los ácidos débiles produciendo (+H) en cambio las bases se disocian en (OH), EXISTIENDO POR ELLO UNA IONIZACIÓN...
Podemos decir que el propósito de esta practica era poder ver la diferencia entre un método directo y un método matemático. Ya que algunos de estos coincidan o eran muy aproximados. Cabe mencionar que cuando calculamos ph fuertes notamos que la concentración es igual ala normalidad.
